X.Y.Z.W均为短周期元素.它们在周期表中的相对位置如图所示.已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.下列说法中正确的是( ) A．只由这四种元素不能组成有机化合物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性:W＜Z C．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味 D．X.Y形成的化合物都易溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

C．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

解析　Y是氧，X是氮，Z是硫，W是氯。有机物中应含有碳元素，A项正确；HClO4的酸性比H2SO4强，B项错误；硫与氢气反应生成的H2S有臭鸡蛋气味，C项错误；NO难溶于水，D项错误。

答案　A

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应式为C₆H₁₂O₆＋6H₂O—→6CO₂↑＋24H^＋＋24e^－

C．放电过程中，H^＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体 L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g) (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N₂O₄(g) 2NO₂(g) (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)= ______mol·L^-1·s^-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO₂，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。

CO₂(g)CO₂(aq)，

CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq)H⁺(aq)+HCO₃^－ (aq)，

HCO₃^－ (aq)H⁺(aq)+CO₃²^－ (aq)

Ca²⁺(aq)+CO₃²^－ (aq)CaCO₃(s)(蛋壳)

澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是( )

A．淡盐水 B．碳酸水

C．蔗糖 D．澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH====KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

(1)为测定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)加入到250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用__________作指示剂，到达终点时溶液由__________色变为__________色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)

(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20 mL～30 mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.400 0 g～0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入到250 mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是__________。

(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________________________________________。(填“有影响”或“无影响”)

(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)现准确称取KHC₈H₄O₄(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A	B	C
	D	E

A．元素A位于第二周期ⅣA族

B．原子半径：B>C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>E

D．气态氢化物的稳定性：D>B

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH为(　　)

A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH2－ΔH1

C．ΔH1＋ΔH2 D．－(ΔH1＋ΔH2)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

鉴别少量乙烯与乙炔气体的实验方法是（　　）

	A．	通入溴水中，观察溴水的消耗量
	B．	通入酸性KMnO₄溶液中，观察溶液是否褪色
	C．	点燃后观察燃烧现象
	D．	闻气味

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学