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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

    A．只由这四种元素不能组成有机化合物

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

    C．Z的单质与氢气反应的气体产物无色无味

    D．X、Y形成的化合物都易溶于水


    解析　Y是氧，X是氮，Z是硫，W是氯。有机物中应含有碳元素，A项正确；HClO4的酸性比H2SO4强，B项错误；硫与氢气反应生成的H2S有臭鸡蛋气味，C项错误；NO难溶于水，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应式为C6H12O6＋6H2O—→6CO2↑＋24H＋＋24e－

    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)                 (Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

    (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g) 2NO2(g)    (Ⅱ)

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ______mol·L-1·s-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。

    CO2(g)CO2(aq)，

    CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)

    H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－ (aq)，

    HCO3－ (aq)H+(aq)+CO32－ (aq)

    Ca2+(aq)+CO32－ (aq)CaCO3(s)(蛋壳)

    澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是(   )

    A．淡盐水           B．碳酸水

    C．蔗糖             D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

    (1)为测定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入到250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用__________作指示剂，到达终点时溶液由__________色变为__________色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)

    (2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20 mL～30 mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.400 0 g～0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入到250 mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

    以上各步操作中，正确的操作顺序是__________。

    (3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________________________________________。(填“有影响”或“无影响”)

    (4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    (5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    E

    A．元素A位于第二周期ⅣA族

    B．原子半径：B>C

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>E

    D．气态氢化物的稳定性：D>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH为(　　)

    A．ΔH1－ΔH2      B．ΔH2－ΔH1 

    C．ΔH1＋ΔH2      D．－(ΔH1＋ΔH2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

    B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

    C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    鉴别少量乙烯与乙炔气体的实验方法是（　　）

    　

    A．

    通入溴水中，观察溴水的消耗量

    　

    B．

    通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色

    　

    C．

    点燃后观察燃烧现象

    　

    D．

    闻气味

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