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    5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，下列比较正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．最高正价X＞ZB．原子半径X＞QC．单质熔点Y＞QD．阴离子还原性Y＞W

    分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素．
    A．X的族序数比Z的族序数大1；
    B．电子层越多，原子半径越大；
    C．Y、Q一定为同主族的非金属，若均为ⅤⅡA族元素，对应单质的相对分子质量越大，熔点越大；
    D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

    解答 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素．
    A．X的族序数比Z的族序数大1，族序数=最外层电子数=最高正价，且X一定不是O、F，则最高正价X＞Z，故A正确；
    B．电子层越多，原子半径越大，则原子半径X＜Q，故B错误；
    C．Y、Q一定为同主族的非金属，若均为ⅤⅡA族元素，对应单质的相对分子质量越大，熔点越大，则单质熔点Y＜Q，故C错误；
    D．非金属性Y＞W，对应离子的还原性为Y＜W，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中熔点比较规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8．
    （1）A、B、C、D分别是Na、C、P、Cl；（填元素符号）
    （2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为；
    （3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl＞PH3 （写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求填写下列问题：
    （1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
    某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
    （2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
    （3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
    ①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是b＞a=c．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是b=a=c，反应所用时间长短关系是a=c＞b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D是常见单质，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黄色，常用作供氧剂；F是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料；D由地壳中含量最多的金属元素组成．上述物质存在如图所示转化关系．

    回答下列问题：
    （1）E的电子式为，写出E与H2O反应生成A的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）D与F在高温下的反应用于铁轨的焊接，写出发生反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应的反应速率（v）和温度（T）的关系图象中确的是③（填写序号）．
    （3）D能溶于烧碱溶液，写出发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，该反应的氧化剂是水
    （4）8.0gF溶于盐酸所得溶液，加人足量铜粉充分反应，至少消耗铜粉的质量是3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如图：

    已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.04.4
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是使铁离子充分被还原为亚铁离子，同时防止亚铁离子被空气中氧气氧化（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，该流程中可以循环、回收利用的物质是NO；
    （3）生产碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是碱式硫酸铁受热易分解；
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检测所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂A．（填写字母）
    A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是（　　）
    A．用石头纸（主要成分CaCO3）代替普通纸，减少对木材的使用
    B．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况
    C．将秸秆充分燃烧，避免秸秆腐烂造成环境污染
    D．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：

    （1）A物质的电子式为，其阴、阳离子的个数之比为1：2．
    （2）写出A+C→D+E的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．E+F→G的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）写出L溶液和E反应的离子方程式2SO32-+O2=2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．MMF分子中含有三种官能团
    B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
    C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类
    D．1 mol MMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．可逆反应：A+3B?2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=9mol/（L•min）  
    ②v（B）=0.6mol/（L•s）
    ③c（C）=0.4mol/（L•s）
    ④v（D）=0.45mol/（L•s）
    该反应进行速率最快的是（　　）
    A．①B．②和③C．④D．①和④

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