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    （1）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式），长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
     
    （用字母代号填）．
    A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO
    （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
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    在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气；
    （2）反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，以此解答．
    解答：解：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙为有效成分，可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，在长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故答案为：Ca（ClO）2；C；
    （2）反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，则需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④，
    故答案为：①；④．
    点评：本题考查较为综合，涉及漂白粉的组成和性质以及氧化还原反应知识的考查，为高频考点，注意把握氯气与石灰乳反应的性质，从元素化合价的角度认识氧化还原反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
    潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
    潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
    NaOH
    NaOH
    溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    ．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
    C
    C
    （用字母代号填）．
    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
    潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
    潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
    氢氧化钠（NaOH）
    氢氧化钠（NaOH）
    溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
    2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
    2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
    ．
    （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
    C
    C
    （用字母代号填）．
    A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
    （4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
    D
    D
    ．
    A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
     
    ；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式
     

    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以备使用．
    ①该同学应称取NaOH固体
     
    g
    ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    ．
    ③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    a、没有洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ；
    b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
     
    ．
    ⑤取上述配制的NaOH溶液
     
    L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为
     
    ，漂白粉的有效成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     
    ．设计实验A的目的是
     
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
    可用
     
    溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为：
     
    ．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是
     
    （用字母代号填）．
    A．O2      B．Cl2      C．CO2       D．HClO
    （4）在（2）和（3）涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．

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