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【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题:

(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是____

(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下:

已知:乙基蒽醌是反应中的催化剂。

①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____

②操作a____

③再生回收液的成分是____

(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法,某次测定时,取20. 00mL过氧化氢样品,加入过量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10. 00mL,滴定时发生反应的离子方程式为 ___,该样品中H2O2的物质的量浓度为______

【答案】BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O21:1萃取分液有机溶剂乙基蒽醌2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O0.1250mol/L

【解析】

(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2BaSO4沉淀,发生反应的化学方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2(2) ①根据反应原理可知,蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气,根据双氧水的化学式可知,原料的物质的量之比为1:1;②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液,根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来,应采用萃取分液;③再生回收液的成分是有机溶剂,乙基蒽醌;(3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应,锰元素化合价由+7价降到+2价,O元素由-1价升高到0价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,根据反应可计算,样品中H2O2的物质的量浓度为

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B. 常温常压下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C. 0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA

D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA

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【题目】ABCD四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次增大,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(提示:10电子微粒是指该微粒(包括分子、原子、离子)有10个电子,如H2OOH-Na+Mg2+CH4NH4+NH3等)

1)试写出它们的元素符号:

A________B___________C__________D___________

2)甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一种或几种组成的10电子微粒;

①甲为分子,且能刻蚀玻璃,则甲的化学式为______

②乙为气体,且遇到无色酚酞溶液变成红色,则乙的化学式为_______

③丙为阳离子,丁为阴离子,且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒,请写出该反应方程式___________

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【题目】下列变化不需要破坏化学键的是 (  )

A. 加热氯化铵 B. 氯化氢溶于水

C. 水通电分解 D. 干冰升华

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【题目】下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是( )

A.KNaSO42-NO3-B.OHNaClSO42-

C.Ba2KClSO42-D.KNH4+HCO3-Cl

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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程,下列有关说法正确的是

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClNH4Cl

B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时,必须先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③⑤中,溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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【题目】下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )

A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O

C. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

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【题目】填写下列空白:

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:________

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行.

(3)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,

请回答下列问题:写出A、B两种元素的符号:A________,B________.B在周期表中位置是 ________________

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【题目】下列实验方法能达到实验目的的是:

A. 用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质

B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液

D. 用排水集气法收集二氧化氮气体

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