【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题:
(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是____。
(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下:
已知:乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法,某次测定时,取20. 00mL过氧化氢样品,加入过量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10. 00mL,滴定时发生反应的离子方程式为 ___,该样品中H2O2的物质的量浓度为______。
【答案】BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O21:1萃取分液有机溶剂乙基蒽醌2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O0.1250mol/L
【解析】
(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀,发生反应的化学方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(2) ①根据反应原理可知,蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气,根据双氧水的化学式可知,原料的物质的量之比为1:1;②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液,根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌,故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来,应采用萃取分液;③再生回收液的成分是有机溶剂,乙基蒽醌;(3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应,锰元素化合价由+7价降到+2价,O元素由-1价升高到0价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,根据反应可计算,样品中H2O2的物质的量浓度为。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA
D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
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【题目】A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次增大,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(提示:10电子微粒是指该微粒(包括分子、原子、离子)有10个电子,如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等)
(1)试写出它们的元素符号:
A________,B___________,C__________,D___________。
(2)甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一种或几种组成的10电子微粒;
①甲为分子,且能刻蚀玻璃,则甲的化学式为______
②乙为气体,且遇到无色酚酞溶液变成红色,则乙的化学式为_______
③丙为阳离子,丁为阴离子,且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒,请写出该反应方程式___________。
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【题目】下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是( )
A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.OH-、Na+、Cl-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、HCO3-、Cl-
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程,下列有关说法正确的是
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时,必须先除Ca2+后除SO42-
C. 在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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【题目】下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O
C. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
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【题目】填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:________.
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行.
(3)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,
请回答下列问题:写出A、B两种元素的符号:A________,B________.B在周期表中位置是 ________________.
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【题目】下列实验方法能达到实验目的的是:
A. 用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质
B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 用激光笔照射可区分氡氧化铁胶体与氯化铁溶液
D. 用排水集气法收集二氧化氮气体
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