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    【题目】在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

    A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

    B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

    C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

    D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.Fe与氯气反应与量无关，对应反应为3Cl2+2Fe2FeCl3，A错误；

    B. n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1，Fe2+全部被氧化为Fe3+，Br-有一半被氧化为Br2，对应离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B错误；

    C. n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3时，不遵循电子守恒，则n(MnO4-)：n(H2O2)=2：5时对应离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；

    D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3，由电子守恒可知，生成Fe2+和Fe3+，NO3-被还原产生NO气体，结合电荷守恒及原子守恒，可得离子反应为4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：

    （1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。

    （2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。

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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（ ）

    A.用图a所示装置配制l00mL0.100mo1L-1稀盐酸

    B.用图b所示装置蒸发NaCl溶液制备NaCl固体

    C.用图c所示装置制取少量CO2气体

    D.用图d所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。

    （2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。

    （3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。

    （4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－

    C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)

    A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 过量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 (I) 随加入 Ba(OH)2 溶液的体积 (V) 的变化曲线正确的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。

    (1)①写出未配平的该反应的化学方程式：____→___

    ②在该反应中,得电子的物质是___，被氧化的元素是___。

    ③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl___mol。

    ④下列叙述中正确的是___(填写字母序号)。

    a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

    b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

    c.阳离子只能作氧化剂

    d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

    (2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为___。

    ②把KI换成KBr，则CCl4层变为____色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____。

    ③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
    　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
    　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
    　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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