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    18．氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    A．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O?HCl+HClO

    分析 Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，Br、S元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．Cu、O化合价变化，水中各元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不选；
    B．Fe、O化合价变化，水中各元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
    C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；
    D．只有Cl元素的化合价变化，水中各元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有下列3种有机化合物   A：CH2=CH2   B： C：CH3COOH
    （1）写出化合物A、C中官能团的名称碳碳双键、羧基；
    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（写名称）；反应的化学方程为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；具有特殊气味、常做有机溶剂的是苯（写名称）．
    （3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是乙酸（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．进行焰色反应实验操作时，每次实验后要将铂丝用盐酸洗净
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（　　）
    A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
    B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
    C．工业用食盐水制取氯气过程中，不涉及氧化还原反应
    D．日常生活中物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300℃充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀．已知碳酸钠固体不分解，碳酸氢钠分解的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．求：
    （1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积．
    （2）原混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于一个非可逆反应一定都能使反应速率加快的方法是（　　）
    ①升温；②增加生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压．
    A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲温度不变、乙降低温度
    B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
    C．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2（g）
    D．甲降低温度，乙温度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
    （1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
    （5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．请回答下列问题：
    ①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数）．
    A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
    ②请在图中，画出反应过程中c（O2）的变化曲线．

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