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1.已知某温度下可逆反应:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),反应物的初始浓度分别为:c0(M)=1mol•L-1,c0(N)=2.4mol•L-1;达到平衡后,M的平衡转化率为60%,则此时平衡常数K的数值为(  )
A.0.5B.1C.0.25D.2

分析 达到平衡后,M的平衡转化率为60%,则
      M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
开始  1           2.4        0         0
转化 0.6          0.6       0.6     0.6
平衡 0.4          1.8       0.6     0.6
结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算.

解答 解:达到平衡后,M的平衡转化率为60%,则
      M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)
开始  1           2.4        0         0
转化 0.6          0.6       0.6     0.6
平衡 0.4          1.8       0.6     0.6
则此时平衡常数K=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=0.5,
故选A.

点评 本题考查化学平衡常数的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、K的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意利用平衡浓度计算K,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关HCl和HBr的叙述错误的是(  )
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12.下列关于化石燃料的加工说法正确的(  )
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏在分馏塔中进行,是化学变化,可得到汽油、煤油
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9.高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何种物质聚合而成的(  )
A.CH3-CH3B.CH3-CH2-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质的分类正确的是(  )
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A.AB.BC.CD.D

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6.两种金属混合物粉末16g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于“剂”的说法正确的是(  )
A.卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂
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D.月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表:
 化学式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列问题:
(1)写出碳酸的主要的电离方程式H2CO3?H++HCO3-.若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍,则稀释后的溶液中 c(H+)大于原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液:pH 由小到大的顺序为e<a<d<c<b(用编号填写).
a.CH3COONa  b.Na2CO3  c.NaClO   d.NaHCO3  e.NaSCN
(3)25℃时,将 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图.反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后,假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出,则所得两溶液中,c(CH3COO)<c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃时,CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液,若测得 pH=8,则溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=10-6-10-8mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值).
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2,发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作能达到实验目的是(  )
实验目的实验操作
A比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
A.AB.BC.CD.D

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