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    已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

    A．NO2   B．N2O    C．N2O4     D．NO

     

    【答案】

    B

    【解析】在镁和稀硝酸的反应中有0.8mol电子转移，由Mg—2e—=Mg2+可知有0.4molMg参加反应，同时生成了0.4molMg（NO3）2，即在1mol HNO3中只有0.2molN原子被还原；也就是1mol N 原子失去了4 mol电子。可见还原产物中N的平均化合价为+1，即N2O或NH4NO3；相应的方程式为：

    4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

    4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O

     

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    A．NO2      B．N2O     C．N2O3          D．NO

     

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    A．NO2     B．N2O     C．N2       D．NO

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    已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

    A．NO2B．N2OC．N2O4D．NO

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