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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol(b>0),则a和b的关系是( )
A.a>b
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
【答案】分析:根据已知热化学方程式,构造P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-18.39kJ/mol,根据△H与a、b的关系判断.
解答:解:已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a>0);
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol(b>0),
根据盖斯定律可知,①-②即得到P4(白磷,s)=4P(红磷,s),
所以反应热△H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol,所以a大于b;
故选A.
点评:考查盖斯定律、反应热的有关计算,难度不大,可以根据能量守恒定律进行判断.
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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol(b>0),则a和b的关系是(  )

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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:
4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" a kJ/mol(a > 0)
4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" b kJ/mol(b> 0),则a 和 b 的关系为

A.a < bB.a = b
C.a > bD.无法确定

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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:

4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" a kJ/mol(a > 0)

4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =" -" b kJ/mol(b> 0),则a 和 b 的关系为

A.a < b                                 B.a = b

C.a > b                                 D.无法确定

 

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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),则ab的关系是(   )

  A.a > b        B. a = b          C.a < b         D.无法确定

 

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) 

ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b 的 关系是(    )

  A.a > b        B. a = b          C.a < b         D.无法确定

 

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