Question

Ⅰ．已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
（1）写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：______
（2）若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为______
（3）滴加Ba（0H）₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为______
Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为______
（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）NaHSO₄是强电解质在溶液中能完全电离；
（2）假设SO₄^2-的物质的量为1mol或2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式；
（3）当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
Ⅱ．（4）根据n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度；
（5）根据电子守恒计算出金属铝和氢氧化钠反应失去电子的物质的量，根据Fe～H₂↑，2Al～3H₂↑解答．
解答：解：Ⅰ．（1）NaHSO₄是强电解质，能完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）假设SO₄^2-的物质的量为1mol，则NaHSO₄溶液中含有1molSO₄^2-，1molH⁺，向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要1molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为1mol，OH^-为2mol，由于H⁺为1mol，则需要OH^-1mol，OH^-过量，反应的离子方程式为H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（3）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以化学方程式为Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O；
Ⅱ．（4）标准状况下，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×36.5 g?mol^-1=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的质量为=g+1000g，则溶液的体积为×10^-3L，
则该溶液的物质的量浓度为c==mol?L^-1，
故答案为：=mol?L^-1；
（5）合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑产生气体氢气3.36L（标准状况），
             2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
             2                       3
             0.1mol                  mol=0.15mol
所以金属铝的物质的量为0.1mol，
根据Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑知：Fe～H₂↑，2Al～3H₂↑，0.1mol铝产生0.15mol氢气，用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，物质的量为0.25mol，则根据Fe～H₂↑，铁的物质的量为0.25mol-0.15=0.1mol，该合金中铝、铁的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
点评：本题考查了离子方程式的书写、混合物的计算，掌握离子方程式的书写、掌握利用化学反应方程式进行计算，是解答本题的关键，题目难度中等．