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    10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    B．ⅠA和ⅦA族元素间可形成离子化合物和共价化合物
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强
    D．同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强

    分析 A．主族元素族序数与其最高正化合价相等，但O、F元素没有正化合价；
    B．第IA族和第VIIA族元素可能形成离子键化合物或共价化合物；
    C．同一主族元素的简单阴离子还原性越强，该非金属元素非金属性越弱；
    D．同一周期金属元素的化合价越高，其金属性越弱．

    解答 解：A．主族元素族序数与其最高正化合价相等，因为O、F元素电负性较大，导致O、F元素没有正化合价，故A错误；
    B．第IA族和第VIIA族元素可能形成离子键化合物或共价化合物，如HCl、NaCl等，故B正确；
    C．同一主族元素的简单阴离子还原性越强，该非金属元素得电子能力越弱，所以其非金属性越弱，故C错误；
    D．主族元素族序数与其最高正化合价相等，同一周期金属元素的化合价越高，其原子序数越大，则金属性越弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同一周期同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律知识，明确元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的异常现象，异常现象是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
    开始沉淀pH2.77.65.78.3
    完全沉淀pH
    （c≤1.0×10-5mol/L）    		3.79.68.08.8
    （1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
    （2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
    （3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
    （4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
    （5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求完成下列问题
    （1）甲基的电子式
    （2）通式为CnH2n+2的最简单同系物的分子式CH4
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X与Z能形成多种化合物，其中含有非极性键的是 （写分子式）H2O2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；上述由A转化为B的离子方程式为2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三种核素
    B．SO2分子中含有离子键
    C．MgCl2固体中含有共价键
    D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期   
    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    4⑪⑫
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；最活泼的非金属元素的离子结构示意图；最活泼金属元素过氧化物的电子式，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
    （2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
    实验步骤实验现象与结论
    向H2S溶液中通入O2溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．K  1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+  1s22s22p6
    C．F- 1s22s22p5D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化铜悬浊液、碳酸氢钠都能反应的是（　　）
    A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CH2D．HOOCCH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列粒子中，与K+含有相同电子数的是（　　）
    A．F-B．Cl-C．Br-D．I-

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