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    某条件下反应2CH4C2H2＋3H2可进行．在1L真空容器中充入1mol CH4，达到平衡后，测得CH4含量为m％．若相同条件下往此容器中充入2mol CH4，平衡后CH4的含量

    [　　]

    A．大于m％
    B．等于m％
    C．小于m％
    D．无法判断
    答案：A
    解析：

    导解：假设将第二次充入的2mol CH4先分装在2L的容器中，此时达到的平衡与原平衡是等效平衡，再将容器压缩至1L，平衡向逆方向移动，CH4的含量增大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
    BD
    BD
    ．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    催化剂

    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
     加热 
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 
    催化剂
    加热、加压
     2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
    5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
    5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
    ，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
    在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
    在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
    ．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850-1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析
    虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
    虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
    ．
    ②从环境保护和能耗角度分析
    两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
    两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
     
    ．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    催化剂
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    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 
    催化剂
    加热加压
    2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
     
    ，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
     
    ．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850-1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析
     
    ．
    ②从环境保护和能耗角度分析
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲烷与O2的混合气体在足量Na2O2存在的密闭容器中点燃，发生反应的总反应式为2CH4+O2+6Na2O2====2Na2CO3+8NaOH。

    （1）假设原混合气体中CH4、O2分别为x mol、y mol，反应后气体为n mol，试确定取不同值对应的n值（答案填入下表）。

    x∶y

    n

     

     

     

     

     

     

    (2)某烃CxHy与O2的混合气体在上述条件下反应，若该烃与O2的体积比分别为3∶3和2∶4时充分反应后余下的气体的物质的量相同，试通过计算确定该烃可能的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲烷和氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应，总化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3+8NaOH。某烃CxHy与O2的混合气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为3∶3和2∶4时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH

    （1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：

    xy

    n

    21

     

    大于2

     

    小于2

     

    （2）某烃（CxHy）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为33和24时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。

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