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    下列各组顺序排列正确的是

        A．密度：Na > K > Li                  B．热稳定性：HCl > H2S > H2O

    C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3        D．离子半径：F -> A13+ > CI –


    【知识点】元素周期表  E2 E4

    【答案解析】A  解析:A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F –和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误；

    【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式：                                     

                                                                                 ；

    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

    （1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                     。

    （2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

    图1
     
    其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

    种单质中π键的数目为            。

    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

    的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

    如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

    NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

    图2
     
    （不必化简）。                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)

    A．能加氢生成六元醇

    B．能发生银镜反应

    C．能与醇发生酯化反应

    D．能被氧化为CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO；②CH3CH2CH2OH；③CH2===CHCH2OH；④CH2===CH—COOCH3；⑤CH2===CH—COOH中既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是(　　)

    A．③⑤        B．①③⑤        C．②④       D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

    X

    Y

    Z

    W

      A. W的原子序数可能是Y的两倍

      B.单质的活泼性可能是Y>Z

      C.气态氢化物的稳定性X<Y

      D. Y 、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是

    A. 离子半径：Y2+>W-          B. 原子半径：X>Y>Z>W

    C. 单质沸点：X>Y>Z>W            D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据

    的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为    (　　)

    A．2∶1          B．3∶2         C．5∶2             D．5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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