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3.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题:
(1)若常温下A为有色气体.
①当F是一种金属单质时,请写出一定浓度的B溶液和足量F反应生成D与气体E的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑.
②当C是一种产生温室效应的气体分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为;D中所含化学键的类型离子键、共价键.
(2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的式量相等.
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
②A可由对应的单质直接化合生成,生成39gA时,放出255.5kJ的热量,写出该反应的热化学方程式2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-551kJ•mol-1
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;B与D反应生成无毒气体的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O.

分析 A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,则B、E为短周期元素组成,
(1)①若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,应为Fe,B与Fe反应生成高价Fe,由于A为有色气体,与水反应生成B与E,则A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸铜、D为硝酸亚铁;
②C是一种产生温室效应的气体分子,则C为二氧化碳,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则A为氯气、B为HCl、E为HClO,F为碳酸钠、D为碳酸氢钠,据此答题;
(2)A为淡黄色固体,能与水反应,则A为过氧化钠,物质A和D的式量相等,D为白色难溶于水的物质,结合转化关系,B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气;
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,则该元素注意有3个电子层,最外层电子数为2,则该元素为Mg,B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,为铵盐,A中含有氮元素,A为Mg3N2,结合转化关系,可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸,E为氢氧化镁.

解答 解:A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,则B、E为短周期元素组成,
(1)①若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,应为Fe,B与Fe反应生成高价Fe,由于A为有色气体,与水反应生成B与E,则A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸铜、D为硝酸亚铁,一定浓度的B溶液和足量F反应生成D与气体E的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑,
故答案为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑;
②C是一种产生温室效应的气体分子,则C为二氧化碳,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则A为氯气、B为HCl、E为HClO,F为碳酸钠、D为碳酸氢钠.二氧化碳的电子式为:,碳酸氢钠中含有离子键、共价键,
故答案为:;离子键、共价键;
(2)A为淡黄色固体,能与水反应,则A为过氧化钠,物质A和D的式量相等,结合转化关系,B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气.
①用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
②过氧化钠可由对应的单质直接化合生成,生成39g过氧化钠时,放出255.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-551kJ•mol-1
故答案为:2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-551kJ•mol-1
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,则该元素注意有3个电子层,最外层电子数为2,则该元素为Mg,B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,为铵盐,A中含有氮元素,A为Mg3N2,结合转化关系,可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸,E为氢氧化镁.A与H2O 反应的化学方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,B与D反应生成无毒气体为氮气,反应的化学方程式为:8NH3+6NO2=7N2+12H2O,
故答案为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;8NH3+6NO2=7N2+12H2O.

点评 本题考查无机物推断,熟练掌握元素化合物的性质是关键,侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查,难度中等.

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