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    已知══，反应速率分别用、、

    表示，下列关系正确的是(     )

    A．               B．

    C．             D．

     

    A

    解析:化学反应速率之比与方程式中的系数比是一个正比关系，物质在方程式中的系数越大，用该物质表示的反应速率数值就越大。经计算A正确。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L?min]表示，则正确的关系是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    ①据图1写出A中有机反应的化学方程式
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr

    ②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是
    反应液微沸
    反应液微沸
    及
    有红棕色气体充满A容器
    有红棕色气体充满A容器
    ．
    ③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
    除去溶于溴苯中的溴
    除去溶于溴苯中的溴
    ，写出有关的化学方程式
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
    ．
    ④C中盛放CCl4的作用是
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    ．
    ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入
    石蕊试液
    石蕊试液
    ，现象是
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．
    （2）图2是乙炔的实验室制法
    ①反应原理
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    ．
    ②选择合适的制取实验装置
    B
    B
    ．
    ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是
    减缓电石与水的反应速率
    减缓电石与水的反应速率
    ．
    ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味．可以用
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液除去杂质气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列问题：
    （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
    反应Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
    反应Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
    下列示意图1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图2所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为
     
    ．
    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有
     
    ．
    A．缩小反应容器的容积B．升高温度
    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D．使用合适的催化剂
    ③该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正
     
    v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由
     
    ．
    若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下N2和H2在密闭容器中反应生成NH3．已知它们的起始浓度分别是：N21.8mol?L-1；H25.4mol?L-1，10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A、0.1mol?L-1?min-1B、0.2mol?L-1?min-1C、0.3mol?L-1?min-1D、0.6mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

    已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题

    （1）反应2min内，=             ，                   ；

    （2）化学方程式中，        、          、          、        ；

    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为                 ；

    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的

            0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    ①反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                    ；

    ②平衡时反应物的转化率       （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是          。

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