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    15．下列事实能证明甲酸是弱酸的是（　　）
    A．在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱
    B．甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体
    C．等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和
    D．室温下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2

    分析 A．没有告诉甲酸与盐酸的浓度相等，则无法根据导电性判断甲酸是否为弱电解质；
    B．该反应只能说明甲酸酸性大于碳酸，但不能说明甲酸部分电离；
    C．甲酸与氢氧化钠为酸碱之间的中和反应，不能判断强弱电解质；
    D.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2，说明甲酸在溶液中部分电离出氢离子．

    解答 解：A．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱，只能说明甲酸中离子浓度大于盐酸，不能说明甲酸部分电离，所以不能证明甲酸是弱电解质，可以根据相同浓度的甲酸、盐酸导电性强弱判断甲酸是否是弱电解质，故A错误；
    B．甲酸能和NaHCO3作用放出CO2气体，说明甲酸酸性大于碳酸，但不能说明甲酸部分电离，所以不能说明甲酸是弱电解质，故B错误；
    C．等体积等浓度的甲酸和NaOH溶液恰好完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸部分电离，则不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；
    D.1mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2，溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，所以甲酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，注意明确电解质强弱是根据电离程度划分的，不能直接根据溶液导电性强弱判断，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    B．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    D．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空
    （1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
    （2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分异构体
    （3）间二甲苯和乙苯同分异构体
    （4）1-已烯和环已烷同分异构体
    （5）白磷和红磷同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
    C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子
    D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在如图所示的转化关系图中，①有机物D为烃类化合物，其相对分子质量为70；②A、C、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均有4个吸收峰．

    （1）D的分子式为C5H10；   
    （2）A分子中所含官能团的名称为醛基；
    （3）反应Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）写出转化Ⅰ对应的化学方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
    （5）B和E可在一定条件下反应生成有果香气味的有机物F，该反应的化学方程式为；
    （6）D有多种同分异构体，其中有两种互为顺反异构，这两种物质的分子结构中均有2个-CH3，请写出其反式结构的结构简式、；
    （7）E的另一种同分异构体能发生银镜反应、能与足量金属钠生成氢气、不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
    （一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

    （1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是检验SO2，
    D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊．
    （二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气．
    （2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
    （3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
    （4）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
    （1）写出：AO       DSi（元素符号）
    （2）写出乙的化学式Na2O2，化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
    （3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
    （4）画出B的原子结构示意图；
    （5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一白色固体混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10种离子中的几种．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
    （1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．据此可以排除的离子有Ag+、Mg2+、NH4+，排除的依据是由于溶液呈碱性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性气味，故无NH4+．
    （2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．可以判断肯定存在的离子有AlO2-、CO32-，判断依据是因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同时有无色无味气体逸出，故含有CO32-；可以排除的离子有Ba2+、SO32-，排除的依据是因为存在CO32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO32-．
    （3）不能确定的离子有K+、Na+、SO42-，检验的方法是检验K+和Na+用焰色反应，要检验SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应方程式
    （1）CH2=CH2+H2→CH3CH3；
    （2）CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；
    （3）CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
    （4）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （5）CH4+O2→CO2+2H2O．

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