已知A-I均为中学化学中的常见物质.它们之间的转化关系如图所示.其中A.D为金属单质.反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去.请回答以下问题:(1)B和F分别是 .(2)写出下列反应的化学方程式:①A与B在高温下反应: .②H在空气中转变为I: .(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 .(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ,该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(1)B和F分别是               (填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：                               。
②H在空气中转变为I：                               。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是       。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；该反应的平衡常数为       (已知常温下，H的溶度积常数K_sp＝8.0×10^－16)。

(1)Fe₂O₃、Al(OH)₃
(2)①Fe₂O₃＋2Al

2Fe＋Al₂O₃
②4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃
(3)c(Na^＋)＞c([AlCO₄]^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)Fe²^＋＋2H₂O

Fe(OH)₂＋2H^＋ 1.25×10^－13

本题以无机框图为载体，考查无机物的性质及化学反应原理，意在考查考生的综合分析能力。(1)根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na^＋)＞c(AlO₂^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；FeCl₂溶液中，Fe²^＋发生水解：Fe²^＋＋2H₂O

Fe(OH)₂＋2H^＋，平衡常数K＝

＝

＝1.25×10^－13。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂利用了它的溶解度比FeSO₄的溶解度大这一性质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是
①制备Fe(OH)₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价。
Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO₄）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式。
（2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是

A．锌铜原电池中铜是正极	B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时铜与电源正极相连	D．铜作阳极时不一定溶解

Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。
【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO₂，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO₃吗？
【设计实验】按如图装置进行试验。

【实验过程】
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO。
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g。
（3）装置C的作用                     。
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体      （填分子式）生成；实验生成的SO₃为          mol。（5）装置A中反应的化学方程式为                             。
【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO₃。
【反思与评价】
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是                          （任写2点）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O₂反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)。

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N₂O₄既是氧化剂又是还原剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用黄色的FeCl₃溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

选项	实验	现象	解释或结论
A	加入FeCl₃固体	溶液变成红褐色	FeCl₃的水解程度变大
B	加入等体积水	溶液颜色变浅	c(Fe³^＋)变小
C	加入足量Fe粉	溶液颜色变成浅绿色	2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
D	将FeCl₃溶液微热	溶液变成红褐色	水解反应ΔH>0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）高温电解技术能高效实现CO₂(g) + H₂O(g) ="CO(g)" + H₂(g) +O₂(g) ，工作原理示意图如下：

①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。
②CO₂在电极a放电的反应式是。
（2）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知： Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O

沉淀物	Cu(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

①固体混合物A中的成分是            。
②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为           。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式                                       。
③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是             。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是        （填序号）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^－+ H⁺