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    一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（   ）
    A 颜色不变          B 颜色变浅        C 颜色变深          D 无法判断
    C
    2NO2(g）N2O4（g）ΔH<0；加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深。
    点评：考查平衡移动影响因素；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
    A．降低温度 B．加催化剂     
    C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2        
    E．恒温恒容改为恒温恒压
    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
    A．NaOH不足，HCOOH剩余
    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 
    C．NaOH过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
    (1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    (2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。
    （填字母）
    a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂         d．升高温度
    (5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：        。
    (6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（   ）
    A．升高温度平衡常数K减小
    B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（      ）
    A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
    B．反应向正反应方向移动
    C．NO2的转化率变小
    D．N2O4的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是
    A．m＝4B．a＝bC．a<D．m≤2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（  ）
    A．反应的化学平衡常数表达式为
    B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
    C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
    D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 (　  )
    A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变B．H2、Br2的反应速率相等
    C．容器内的压强不随时间改变而改变D．混合气体的密度不随时间改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0　试回答下列问题：
    (1)若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
    (2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1，c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v正   v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
    (3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

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