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    8．根据如图有机物的转化关系回答．已知A是乙醇．
    （1）B、C、D的名称分别是乙醛、乙酸、乙酸乙酯．
    （2）B转化成C的反应化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．

    分析 A是乙醇，乙醇在一定条件下氧化可得B为乙醛，B氧化得C为乙酸，乙醇和乙酸反应可以生成D为乙酸乙酯，据此答题．

    解答 解：A是乙醇，乙醇在一定条件下氧化可得B为乙醛，B氧化得C为乙酸，乙醇和乙酸反应可以生成D为乙酸乙酯，
    （1）根据上面的分析可知，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸乙酯，
    故答案为：乙醛；乙酸；乙酸乙酯；
    （2）B转化成C的反应为乙醛的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，
    故答案为：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物的官能团的相互转化和性质，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）；
    （3）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构；
    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-；
    （6）写出Ⅳ中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；
    （7）与过程Ⅱ类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60 mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
    A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．绿矾（FeSO4•7H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

    请回答：
    （1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）．
    （2）③中发生反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    （3）下列说法正确的是（填字母）ac．
    a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸  
    b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子
    c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
    （4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为48.00%（或0.48）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
    （1）该溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
    （3）下列说法正确的是（填字母）abc．
    a．Na2CO3在水中完全电离
    b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
    A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
    B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
    C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
    D．硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性

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    20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
    （1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表ⅡA族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．

    I1I2I3I4…
    电离能（kJ/mol）7381451773310540…

    （2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是Al（填元素符号），其原子最外层有3种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为正四面体，该物质为非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    （4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
    （5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是b（选填编号）．
    a．Mg作负极，Al作正极
    b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$
    c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
    B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
    C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
    D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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