练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）
    A．一定含有Al，其质量为2.7g
    B．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
    C．一定含有MgCl2和FeCl2
    D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

    分析 14.05g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体5.60L，铵盐、Al均与NaOH溶液生成气体，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，则5.6L气体中氨气为2.24L，氢气为3.36L，混合物中含有硫酸铵、Al；
    产生的白色沉淀2.9g，久置无变化，则混合物一定不存在FeCl2，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀一定为氢氧化镁，混合物中一定含有MgCl2；
    得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝．

    解答 解：14.05g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体5.60L，铵盐、Al均与NaOH溶液生成气体，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，则5.6L气体中氨气为2.24L，氢气为3.36L，混合物中含有硫酸铵、Al；
    产生的白色沉淀2.9g，久置无变化，则混合物一定不存在FeCl2，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀一定为氢氧化镁，混合物中一定含有MgCl2；
    得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝．
    A．固体混合物中一定含有Al，Al反应生成标况下3.36L氢气，氢气为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根据电子转移守恒可知Al的物质的量为$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，则Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，故A错误；
    B．原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，硫酸铵的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol，氯化镁的物质的量为：$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol，所以二者的物质的量相等，故B正确；
    C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；
    D．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，可以计算Al、硫酸铵、氯化镁的质量，结合总质量判断是否含有氯化铝，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查物质组成的测定、混合物的计算，关键是根据现象与数据判断含有的物质，侧重考查学生分析计算能力、元素混合物性质等，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
    已知：
    ①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%．
    ②

    回答下列问题：
    （1）中的官能团名称为醛基、羟基
    （2）写出结构简式：A，DCH3COOH，G
    （3）下列说法正确的是ac
    a．B与E生成F的反应类型为加成反应
    b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
    c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH
    （4）H生成Y的化学方程式为
    （5）尿素（）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
    （6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为．
    ①可发生银镜反应
    ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
    ③分子中有4种不同化学环境的氢，且个数比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3与Al（OH）3都能够作为治疗胃酸过多的药品
    B．可以用铝制器皿盛放浓硫酸和浓氢氧化钠溶液
    C．医院里用高锰酸钾溶液和双氧水来消毒，是因为两者有某种共同的性质
    D．在水中投入适量的氢氧化钠固体可以增大明矾的净水效果

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（　　）
    A．B．C．D．H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
    B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍
    C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
    （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分馏．（填“干馏”或“分馏”）
    （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
    （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
    ①收集氨气的方法是向下排空气法．
    ②验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．（写一种）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA，玻璃丝的作用是防堵塞，装置B中加入的试剂是浓硫酸．装置D中加入的试剂是NaOH溶液．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
    A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
    B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
    C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
    D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
    （4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
    则样品中FeCl3的物质的量为0.04mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
    它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
    已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
    SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
    （1）反应2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；该反应△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
    ①6min时间内Cl2的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1．
    ②平衡时容器内压强为161.6kPa．
    ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是增大压强（列举一种）．
    （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
    ①写出电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
    ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是0.56g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求书写：
    （1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的是H2O2，既含有离子键又含有极性键的是NaOH；
    （2）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol  ①
    已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=-572.0kJ/mol    ②
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-263.0kJ/mol    ③
    ①H2的燃烧热为286.0kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2 （g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=435kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案