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    3．以惰性电极电解足量的CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.02mol，则阴极上析出固体的质量为（　　）
    A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

    分析 以惰性电极足量电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.02mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，以此来解答．

    解答 解：以惰性电极足量电解CuSO4溶液，由阳极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.02mol气体时转移0.08mol电子，由电子守恒可知，阴极上Cu2++2e-=Cu，则生成Cu为$\frac{0.08mol}{2}$×64g/mol=2.56g，

    点评 本题考查电解原理及计算，为高频考点，把握发生的电极反应、电解原理为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（　　）
    A．0.23 gB．0.46 gC．0.69 gD．0.92 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（　　）
    A．反应达平衡时，A的转化率为80%
    B．A的初始物质的量为2mol
    C．反应到达平衡时，放出的热量是2a KJ
    D．15min时，v正=v逆=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA
    B．0.5 mol 甲基中电子数为5NA
    C．在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA
    D．常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．49g的H2SO4所含氧原子的物质的量是（　　）
    A．2 molB．3.5  molC．0.5 molD．1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的1-18号元素，其中A与Y最外层电子数相同，X与Z最外层电子数相同，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2：3，Y的氧化物与水反应生成强碱．请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
    A．离子键
    B．极性共价键
    C．非极性共价键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式）．
    （4）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的结构式H-O-O-H、H-S-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
    实验序号①②③④
    M（粉末样品）/g0.901.803.607.20
    M（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
    （1）实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5 mol/L．
    （2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于纯净物的是（　　）
    A．水玻璃B．漂白粉
    C．盐酸D．氧元素质量分数为50%的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2═4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．

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