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    有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO2+O2?2SO3 填写下列空白：
    （1）达到平衡所需时间A比B    ，A中SO2的转化率比B    ．
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡移动，B容器的化学平衡    移动．
    （3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中SO3的体积分数    （增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数    ．
    【答案】分析：（1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；
    （2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；
    （3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO3的体积分数
    解答：解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大，故答案为：短；大；
    （2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，故答案为：不；
    （3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大，故答案为：不变；增大．
    点评：本题考查化学平衡移动的判断，本题难度较大，注意等效平衡的理解和应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO2+O2?2SO3 填写下列空白：
    （1）达到平衡所需时间A比B
    短
    短
    ，A中SO2的转化率比B
    大
    大
    ．
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡移动，B容器的化学平衡
    不
    不
    移动．
    （3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中SO3的体积分数
    不变
    不变
    （增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数
    增大
    增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3．
    请填写下列空白：
    （1）到平衡时所需的时间A容器比B容器
    少
    少
    （多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中
    大
    大
    （大、小）．
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
    A容器中化学平衡
    向左
    向左
    移动（向左、向右、不移动）．
    B容器中化学平衡
    不
    不
    移动（向左、向右、不移动）．
    （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量
    不变
    不变
    ．B容器中SO3的百分含量
    增大
    增大
    ．（增大、减小、不变．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3．则下列描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年贵州省六校联盟高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是         （写化学式）

    （2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=      。

    （3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

    A．升高温度                  

    B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 

    D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)，并达到平衡。则：

    （1）达到平衡所需要的时间：t(A)    t(B)，NH3的转化率：a(A)     a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

    （2）反应过程中的反应速率：v(A)    v(B) (填“>”、“=”或“<”)。

    （3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向    反应方向移动，A中的化学反应速率    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量    ，B容器中NH3的百分含量    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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