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    10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：B．氯离子的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氯化氢的电子式：

    分析 A、甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；
    B、氯离子的核外有18个电子；
    C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略；
    D、HCl为共价化合物．

    解答 解：A、甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故A错误；
    B、氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子，故结构示意图为，故B正确；
    C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；
    D、HCl为共价化合物，故H原子和Cl原子之间为共价键，故电子式为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查球棍模型、比例模型的区别以及结构简式和电子式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维
    B．BaSO4被称为重晶石，可用做“钡餐”
    C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
    D．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．消除硫酸厂尾气排放    SO2+NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染  NO2+NO+NaOH═2NaNO2+H2O
    C．制CuSO4Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．制CuSO4  2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为（　　）
    A．CB．PC．OD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．往溴化亚铁溶液中加入足量氯水2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
    B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+4OH-═[Al（OH）4]-
    C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．往氯化铝溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物中与乙烯互为同系物的是（　　）
    A．CH3CH3B．CH3CH═CH2C．CH2=CH2CH═CH2D．CH3CH2C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10-13mol2•L-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的电离过程吸热，该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．
    （2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制 （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （5）把氯化铝溶液蒸干固体产物是Al（OH）3，灼烧，固体产物是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    ABa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-=CO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．

    已知：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
    酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）实验装置的连接顺序为A C E D E B；
    （2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
    （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    ①下列选项导致结果偏高的是ad（填字母序号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    c．观察滴定终点时俯视读数
    d．滴定结束，滴定管尖嘴端悬挂一滴液体
    ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
    （4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．

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