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    【题目】下表列出了①～111种元素在元素周期表中的位置:

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    三

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    四

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出元素③形成单质的电子式______________

    （2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________

    （3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________

    （4）元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________

    （5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________

    （6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素强的原因_______________________

    【答案】 HF HClO4 Cl2+H2O=H++Cl— +HClO Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。

    【解析】

    由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，为Br。

    （1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；

    （2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；

    （3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；

    （4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；

    （5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl- +HClO

    （6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。

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    （1）标准状况下，生成H2的体积_________；

    （2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

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    A.反应物的总能量低于生成物的总能量

    B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量

    C.断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

    D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ

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    实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水

    （1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________

    （2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

    （3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________

    （4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________

    资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

    实验Ⅱ.尾气处理

    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和

    请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。

    ①提出合理假设：

    假设1：只存在；

    假设2：既不存在也不存在ClO－；

    假设3：______________________________。

    ②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液

    (1)若溶液褪色，则假设1成立

    (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立

    步骤3：____________________________________

    __________________________________

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    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    3

    3

    2

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

    B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

    D.K3<K2 =K1

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    A.反应中转移电子的物质的量为0.6NA

    B.标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L

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    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是___、___；

    （2）苹果醋的分子式为___；

    （3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L；

    （4）苹果醋可能发生的反应是___。

    A.与NaOH溶液反应

    B.与氢气发生加成反应

    C.与乙酸在一定条件下酯化

    D.水解反应

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    A. 澄清石灰水、碳酸钠溶液

    B. 硝酸银溶液、氯化钠溶液

    C. 盐酸、氢氧化钠溶液

    D. 稀硫酸、氢氧化钡溶液

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