[题目]相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg.此时测得饱和溶液的密度为dg·mL-1 . 则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1

【答案】B
【解析】某温度下，该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，此时饱和溶液的密度为dgmL-1，根据c= 可知，该饱和溶液物质的量浓度为 mol/L= mol/L。

所以答案是：B

【考点精析】认真审题，首先需要了解物质的量浓度的概念(以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1)．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（）

A.放电时负极上I﹣ 被氧化
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣
D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)
C.常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
则△H=kJmol﹣1 ．
（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做．
（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2 ，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：．
（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．

①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：；
②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和．
（2）碱浸渣的主要成分是、．（写化学式）
（3）操作I的主要步骤为．
（4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子方程式．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ，将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32﹣）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42﹣）= ．