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    1．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．Y的单质易与R、T的氢化物反应
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

    分析 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，R为C，Y为O，Z为Na，T为S，
    A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＜Z，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Y＞Z，故A错误；
    B．Y的单质为氧气，与R的氢化物发生燃烧反应，与T的氢化物反应生成S和水，故B正确；
    C．非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R，故C错误；
    D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
    A．第一电离能：C＜O＜NB．电负性：C＞N＞O
    C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（　　）
    A．该实验是在常温下进行的
    B．实线表示溶液浊度随时间的变化
    C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
    D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO3是工业上重要的中间体，从结构上去研究和认识它很有必要．已知SO3有单 体、三聚体和纤维状分子．
    （1）SO3中S的杂化轨道类型为sp2，其中氧元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族．
    （2）三聚体（SO3）3和纤维状（SO3）n的关系为D（填字母）．
    A．同系物  B．同分异构体C．同素异形体D．所含元素种类相同
    （3）在液态时单体和三聚体（SO3）3处于平衡状态，温度越高，三聚体（填“单体”或“三聚体”）越少．
    （4）SO3可用于工业上制硫酸，纯硫酸是无色油状的液体，黏度较好，其原因是硫酸分子间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B．室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c（H+）：盐酸小于醋酸溶液
    C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO2-4先产生沉淀
    D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．下列相关说法错误的是（　　）
    A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
    B．调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
    C．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
    D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用．
    （1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙（2CaO•SiO2）相互分离，并经冷凝得到结晶镁．写出该反应的化学反应方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
    电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列D（填编号）气体氛围中冷却．
    A．空气        B．氮气        C．水蒸气        D．氢气
    （2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁．电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
    其步骤先后顺序是②④③⑤④①（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
    （3）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
    （4）在Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清．反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生H+，H+再与Mg（OH）2反应；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用离子方程式表示）．
    要验证谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C代替NH4Cl溶液作对照实验．
    A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
    （5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．其工作时Mg作Y（填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
    C．MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性
    B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色
    C．苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能
    D．乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成

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