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    在一定条件下，可逆反应A+B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器加压的变化情况，问：

    （1）温度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；

    （2）正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)；

    （3）如果A、B、C均为气体，则m_____ 2(填大于、等于或小于)；

    （4）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____(“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_______移动；当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

    （1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

    a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸

    b．加热CH3COOH溶液

    c．加入少量冰醋酸

    d．加水稀释至0.010 mol/L

    e．加入少量氯化钠固体

    f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：

    υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

    （3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va________Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

    （4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw＝38×10?14，在此温度下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是

    A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B、还原性：Fe2+>I->Cl-

    C、Fe3+能将I-氧化为I2 D、Fe2+只有还原性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

    C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃下，已知反应：①NH3·H2O+H+NH4+ + H2O（平衡常数为K1）；

    ②Ag++2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O（平衡常数为K2），且K1> K2。下列说法不合理的是

    A．25℃时，将0.02 mol·L－1的氨水与a mol·L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为

    B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动

    C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊

    D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) ?H = -57.3 kJ·mol-1，则1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

    根据以上设计方案，回答下列问题：

    （1）操作①和⑤的方法分别是 、 ；

    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ，（填是或否）理由： 。

    （3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。

    （4）操作③的目的是 ；

    （5）操作④加的试剂是 ；发生反应的离子方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 2mL。若 X＝6，则量筒所盛液体的体积是

    A． 5.2 ml B． 4.3 ml C．4.6 ml D．7.4 ml

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1

    H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（）

    A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1

    B．0.5H2SO4（aq)+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

    C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

    D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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