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17.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在无色溶液中:NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
B.在含大量 Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
D.在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

分析 A.高锰酸根离子为有色离子;
B.铵根离子与氢氧根离子反应;
C.四种离子之间不反应,都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应;
D.该溶液中存在大量氢离子,醋酸根离子与氢离子反应.

解答 解:A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;
B.NH4+、OH-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、K+、Cl-、SO32-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.pH=1的溶液中存在大量氢离子,CH3COO-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.关于下图中四个图象的说法正确的是(  )
A.①表示反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)中的△H大于0
B.②表示其它条件不变时,反应 4A(g)+3B(g)?2C(g)+6D(?)在不同压强下B% 随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/L HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA表示阿伏加徳罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.1L 1mol•L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
B.11.2L氧气中所含有的原子数为NA
C.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA
D.1L0.lmol/L 的 Fe2(SO43 溶液中,Fe3+的数目为 0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.每到冬天就会出现大雾天气,能见度不到10米,致使汽车行驶受阻,下列关于雾的说法正确的是(  )
A.无法确定雾中水滴的直径大小B.不会产生丁达尔现象
C.雾中水滴的直径在1nm~100nm间D.雾中水滴的直径小于1nm

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L.回答下列问题:
(1)该混合气体中CO物质的量为0.2mol;CO2物质的量为0.2mol;
(2)混合气体中碳原子的个数0.4NA;(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中.
①气球中收集到的气体的摩尔质量28g/mol;
②标况下气球中收集到的气体的体积为4.48L;
③气球中收集到的气体的电子总数为2.8NA;(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.请写出下列反应的离子方程式.
(1)稀盐酸和碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2
(2)铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3)硫酸铜和氢氧化钡溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4
(4)澄清石灰水与少量二氧化碳CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,全部正确的方法是(  )
①将14.2gNa2SO4溶于适量水中配成100mL溶液
②将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
④将14.2gNa2SO4溶于100mL水中.
A.①②③④B.①③C.①②③D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸.可供选用的仪器有:
①玻璃棒      ②烧杯    ③托盘天平    ④量筒    ⑤药匙     ⑥胶头滴管    ⑦500mL容量瓶     ⑧细口试剂瓶
请回答下列问题:
(1)配制500mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸,需用量筒量取
上述浓硫酸体积为27.2mL.
(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④,从上述所给仪器中选取
所需要的仪器有①②④⑥⑦⑧.
(3)实验中两次用到玻璃棒,其操作分别:搅拌,引流.
(4)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏高有ABE(填序号)
A.洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
B.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
D.未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
E.定容时,俯视刻度线
F.定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.钢铁发生电化腐蚀时,负极上发生的反应是(  )
A.2H++2e-═H2B.2H2O+O2+4e-═4OH-
C.Fe-2e-═Fe2+D.4OH--4e-═O2↑+2H2O

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