天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
A是具有两个支链的烷烃，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，且与氯气发生取代反应时能得到三种一氯取代产物B、C和D．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．C在强碱的醇溶液中不能反应．以上反应及B的进一步反应如图所示．
请回答：（1）A的化学式是 ，D的结构简式 ，H的结构简式是 ．
（2）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称），D转变为E的反应属于 消去 反应（填反应类型名称）．
（3）写出F转化为G的化学方程式 ．
（4）1.16gH与NaHCO3溶液完全反应放出CO2标准状况下的体积 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（）
A． 小于100mL B． 等于100mL C． 大于100mL D． 不能确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题：
（1）氧化剂是，还原剂NH3．
（2）氧化剂与氧化产物的质量比．
（3）当有68g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量．
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科目：高中化学 来源： 题型：
丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．①②③ B．①②③④
C．①②③④⑤ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.只有⑤ D.只有⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式： （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，
①2SO3⇌2SO2+O2的△H 0．
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；
③反应进行到状态D时，v正 v逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
①该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L∙min．
②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 ．
a．4v正（HCl）=v逆（O2）
b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是 ．
a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中
Cl2的物质的量分数是 %．（计算结果保留一位小数）
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