练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

      15. （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量

               Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为

    97.0%~103.0%）的主要流程如下：

     


    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量

        Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                  。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量

        Ca(OH)2 转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                 。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶

        中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3 溶液

        滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。

       ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                      。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                      。

    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可

    忽略），其可能原因有：            ；             。

    （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全

    （2）防止溶液吸收空气中的CO2

    （3）①酸式滴定管  ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水


    解析:

    （1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3＋存在，检验Fe3＋的存在用KSCN溶液最好，

    检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；

    （2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。

    （3）①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定

            待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。

    ② 根据关系式：CaCl2·2H2O   ~   2AgNO3

    147              2

    α×0.7500×25/250     0.05000×0.02039

                        解得：α＝0.9991＝99.9%

    ③根据反应：CaCl2·2H2O ~  2Cl－~  2AgNO3

      若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的

      或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是
    取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
    取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
    ．
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2； ②防止Ca2+在蒸发时水解；③
    防止溶液吸收空气中CO2
    防止溶液吸收空气中CO2
    ．
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
    99.9%
    99.9%
    ．
    ③若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    样品中存在少量的NaCl
    样品中存在少量的NaCl
    ；
    少量的CaCl2.2H2O失水
    少量的CaCl2.2H2O失水
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09江苏高考化学）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

     


    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                  。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                 。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                      。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                      。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：            ；             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是__________。

    （2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________。

    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________。

    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________。

    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________；__________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009高考真题汇编-化学实验常用仪器和基本操作 题型：填空题

    （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为
    97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
    Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
    Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                。
    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
    中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
    滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                     。
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
    忽略），其可能原因有：           ；            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届河北省正定中学高三上学期第三次考试化学试卷 题型：填空题

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                                    。
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②                                             。
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有                            。                          ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为                     。
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有              ；                      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案