某学生在实验记录中有如下数据，其中合理的是（　　）

A．用托盘天平称量15g食盐固体

B．用50mL碱式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH=3.5

D．用量筒量取5.26mL盐酸

分析：A、托盘天平称量物质准确度为0.1g；
B、滴定管的准确度为0.01mL；
C、广泛pH试纸测定的pH值为整数；
D、量筒量取液体体积的准确度为0.1mL；

解答：解：A、托盘天平称量物质准确度为0.1g，不可称取15g食盐，故A错误；
B、中和滴定要用滴定管，滴定管的准确度为0.01mL，27.00mL的数值合理，故B正确；
C、广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.5是小数，所以不合理，故C错误．
D、量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取5.26mL盐酸不合理，故D错误．
故选B．

点评：本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，同时考查思维的准确性、严密性，解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度，如实记录可测得的可靠数值．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为

23.70mL

；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

0.1092mol?L^-1

（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-207.0KJ/mol；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题