Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、向Ba（OH）₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、工业上用石灰乳制漂粉精：2OH^-+Cl₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O
• C、向漂白粉溶液中通入一定量的SO₂Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^-+2HClO
• D、向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；
B、电荷不守恒；
C、SO₂具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；
D、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；

解答： 解：A、设量少的Ba（OH）₂为1mol，则消耗2molH⁺和1molSO₄^2-，故离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B错误；
C、SO₂具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO₂被氧化为CaSO₄，而ClO^-被还原为Cl^-，故离子方程式为：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+Cl^-+2HClO，故C正确；
D、设量少的Ca（HCO₃）₂为1mol，则2molHCO₃^-消耗2molOH-生成2molH₂O和2molCO₃^2-，再和1molCa²⁺，故离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大．