Question

下列说法中错误的是：（ ）
A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

Answer 1

【答案】分析：A、对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，若中心原子未达到最高正价，有孤对电子对，为极性分子．
B、配位键形成条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子．
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性越大，表示该元素的非金属性越强．
D、原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体．
解答：解：A、SO₂中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO₃中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO₃是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；
B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH₄⁺，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu²⁺与NH₃通过配位键形成
[Cu（NH₃）₄]²⁺，故B正确；
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．
故选：A．
点评：综合性较大，涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握．