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19.如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法不正确的是(  )
A.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
B.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuCO3固体,能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池是化学能转化为电能的装置,乙、丙池是电能转化为化学能的装置

分析 A.在燃料电池中,负极上CH3OH发生失电子的氧化反应,碱性条件下生成CO32-和H2O;
B.根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答;
C.电解池中,电解后的溶液复原遵循:出什么加什么的思想;
D.根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答.

解答 解:A.在燃料电池中,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故A错误;
B.甲池中根据电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2,则转移电子0.05mol,根据丙装置中,在阴极上是氢离子放电,减小的氢离子是0.025mol,所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁,理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固体,故B正确;
C.电解池乙池中,电解硫酸铜和水,生成硫酸、铜和氧气,要想复原,要加入氧化铜或碳酸铜,故C正确;
D.甲池是燃料电池,是化学能转化为电能的装置,乙、丙池是电解池,是将电能转化为化学能的装置,故D正确.
故选A.

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,属于综合知识的考查,注意平时知识的积累是解题的关键,难度较大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

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14.为提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(  )
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4.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.b、c、e最外层电子数之和为10;a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质;e的单质是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是(  )
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11.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(  )
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8.200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含0.1mol Na2CO3,Na2CO3的质量是10.6克.

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