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【题目】已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO42-)δ(PO43)变化

B. 25℃时,H3PO4的电离常数K1K2=105.1

C. pH=7.2时,溶液中由水电离出的c(H+)=107.2mol/L

D. pH=12.3时,溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4)+5c(HPO42)+5c(PO43)+5c(H3PO4)

【答案】B

【解析】

A.某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-,根据pH的变化,可知曲线1H3PO4,曲线2H2PO4-,曲线3HPO42-,曲线4PO43-A项错误;

B. H3PO4的第一步电离常数K1=25℃时当pH2.1时,=,故K1==10-2.1,同理因H3PO4的第二步电离常数K2=pH=7.2时, =K2==10-7.2,则K1K2=10-2.110-7.2 = 105.1B项正确;

C. pH = 7.2时,溶液中含磷微粒主要为:H2PO4-HPO42-,此时溶液中的cH+=10-7.2 mol/L,水的电离受到一定程度的抑制, H2PO4-HPO42-及水电离的氢离子浓度共10-7.2 mol/L,则溶液中由水电离出的c(H+)小于107.2mol/LC项错误;

D. pH=12.3时,溶液中主要含Na3PO4Na2HPO4,依据越弱越水解的原理可知,PO43-水解程度较HPO42-大,又因为此时=,则说明Na3PO4Na2HPO4并非相同浓度,故物料守恒式不正确,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32

B.向等质量的Na2CO3NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸,后者产生的CO2

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【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下图所示,M、N为离子交换膜。

下列说法错误的是

A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2

B. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

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【题目】下列有关实验操作,实验现象以及解释或结论都正确的是

A. AB. BC. CD. D

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【题目】随着石油资源的日益枯竭,天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(COH2)是温室气体CO2CH4资源化利用的重要途径之一,并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题:

1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2 kJ·mol1

CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H

该催化重整反应的H=______kJ·mol1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_____

2)向2L刚性密闭容器中充入2molCH42mol CO2进行催化重整反应,不同温度下平衡体系中CH4CO的体积分数()随温度变化如下表所示。

已知b>a>c,则T1______T2(“>”“<”“=”)T1下该反应的平衡常数K=_______(mol2·L2)

3)实验硏究表明,载体对催化剂性能起着极为重要的作用,在压强0.03MPa,温度750℃条件下,载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表:

由上表判断,应选择载体为_______(填化学式),理由是________

4)现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器,均充入2mol CH4(g)2 molCO2(g)进行反应,三个容器的反应压强分别为p1atmp2atmp3atm,在其他条件相同的情况下,反应均进行到tmin时,CO2的体积分数如图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是_______

5)利用合成气为原料合成甲醇,其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示:

该反应速率的通式为ν=kcm(CO)·cn(H2)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=____(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,则组别1平衡时的v=______(保留1位小数)

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【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是(

A. 10gH210gO2B. 5.6LN2(标准状况)和11gCO2

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【题目】(1)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1) FeCl3净水的原理是_______;FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)________

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为____

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Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由小到大的顺序是_____

(4)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____

A.降温  B.加水稀释 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3

(5)室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________

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(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________

(2)Na2HPO3____(填“正盐”或“酸式盐”) 。

(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________

(4)某温度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________;(结果保留两位有效数字)。

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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