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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    B.少量的二氧化碳气体通入足量烧碱溶液中反应CO2+OH-=HCO3-

    C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    【答案】C

    【解析】

    A．硫酸与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和水，离子反应为，故A错误；

    B．少量的二氧化碳气体通入足量烧碱溶液中反应生成碳酸钠和水，其离子反应方程式为：，故B错误；

    C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2生成FeCl3、Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；

    D．醋酸为弱电解质，碳酸钙为固体，二者反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：

    反应物和产物的相关数据列表如下：


    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。

    回答下列问题：

    （1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________。

    （2）加入沸石的作用是_________________。

    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________。

    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________。

    （5）本实验中，正丁醛的产率为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：

    (1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。

    (2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。

    （步骤一）标定KOH标准溶液

    准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4，摩尔质量为M g/mol)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。

    ①标定过程中应该选用的指示剂名称是______，理由是__________；

    (已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

    ②KOH溶液的准确浓度为_____mol/L(用含M、v、w的代数式表示)

    （步骤二）往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；

    （步骤三）上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；

    （步骤四）用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。

    ③过氧化氢的作用是______；碱石棉的作用是__________；

    ④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

    ⑤若步骤三中出现_______________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径(r)：r(X)＞r(Z)

    B.元素的非金属性：Y＞M

    C.Y元素的最高化合价为＋7价

    D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ）

    A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

    B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

    C.10min内，消耗0.2molX，生成0.2molZ

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

    B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

    C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：

    D.醋酸除去水垢：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________

    ②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________，

    乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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