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    2．下列反应中生成H2的速率最快的是（　　）
    金属酸溶液温度
    AMg0.5mol•L-1H2SO430℃
    BFe1mol•L-1HCl20℃
    CZn2mol•L-1HCl20℃
    DMg18.4mol•L-1H2SO430℃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 先根据金属的活泼性判断反应速率，再根据溶液的浓度、温度判断反应速率，温度越高反应速率越大，溶液的浓度越大反应速率越大来解答．

    解答 解：其它条件相同时，镁的金属活泼性大于铁的与锌的，所以镁的反应速率大于铁的也大于锌的；
    对于同一金属，其它条件相同时，温度越高，浓度越大，反应速率越大，但是D选项中为浓硫酸，浓硫酸与Mg反应不能生成氢气，故最快的是A，故选A．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示．
    已知：①A、B、C、D、G含有同种元素X．
    ②
    物质纯A
    （单质）    		B（溶液）C（固体）D（固体）G（溶液）
    颜色银白色棕黄色红褐色红棕色浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G．
    试回答下列问题：
    （1）元素X在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的化学式为Fe2O3．
    （2）G生成C的过程中出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O；A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列图标中表示易燃固体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是铯
    ②氧化性最强的是锂离子
    ③在自然界中均以化合态形式存在
    ④Li的密度最小
    ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
    ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
    ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
    A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）X位于元素周期表中的位置为第三周期IA族；W离子的结构示意图
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；
    Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程
    （4）工业上制备Y的单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si

    （5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
    SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
    （6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．α1+α2＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式．
    AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
    （2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；甲与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）将一定量的A加入足量的NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2$?_{充电}^{放电}$Li2S2O4．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池反应为可逆反应
    B．放电时，Li+向负极移动
    C．充电时，阴极反应式为Li++e-═Li
    D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于1-丙醇的说法正确的是（　　）
    A．1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，生成丙醛
    B．1-丙醇不能和氢卤酸发生反应
    C．1-丙醇的沸点低于乙醇
    D．1-丙醇、2-丙醇、丙醚互为同分异构体

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