Question

下列溶液，一定呈中性的是（　　）

• A、c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液
• B、c（H⁺）=c（OH） 的溶液
• C、强酸与强碱等物质的量混合后的溶液
• D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）时，溶液呈酸性；当c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液呈中性；当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．

解答： 解：A、c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．
B、满足c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1的溶液一定为中性溶液，故B正确；
C、强酸强碱等物质的量混合后的溶液可能呈酸性、碱性、中性，酸和碱的元数不同，如二元酸和一元碱反应后溶液中剩余氢离子呈酸性，故C错误；
D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后，酸如果为弱酸，则反应后溶液显示碱性，若酸为强酸，则反应后溶液为中性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的计算计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的判断方法，明确溶液酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度大小．