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【题目】有ABCDE五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;DE同周期,价电子数为2。则:

(1)D的元素符号为______A的单质分子中π键的个数为______

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________

(3)ABC 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a________cm(ρNA的计算式表示)

【答案】(1)Ca 2

(2)H2O分子间存在氢键

(3)FNO

(4)3d104s1

(5)三角锥形 sp3

(6)

【解析】根据题意及电子排布式的规律判断可知,元素ABCDE分别是NOFCaCu(1)A单质是N2,其结构式是NN,含有两个π键。(2)由于H2O的分子间有氢键,使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。(3)N2p能级是半充满状态,比较稳定,其第一电离能比O要大,但比同周期的F要小。(5)NH3的空间构型是三角锥形,其中Nsp3杂化。(6)根据晶胞的结构,应用均摊法计算可得,1个晶胞中含有4Ca28F,故其密度为ρ(312/NA)÷a3,解得a

点拨:本题考查物质结构的推断,考查考生应用所学知识灵活解决问题的能力。难度中等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:

下列说法错误的是

A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B. 装置II中用多孔球泡可增大SO2的吸收速率

C. 装置III用于吸收未反应的SO2

D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气法制取甲醇(CH3OH)的反应及其反应的焓变、平衡常数如下:

① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常数K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常数K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3

(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________

(2)依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol-1,相同温度下K3=______(用含K1、K2代数式表示)。

(3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是(填字母序号)______

a.反应中活化能的作用是使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率

b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定

d.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化

e.200℃、101kPa时,1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应,热化学方程式表示如下:

H2(g)+I2(g) === 2HI(g)  H3 = -14.9 kJ·mol-1

f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”,意味着这些氧化物不能再燃烧了

(4)甲醇燃料电池的种类很多,我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_____________________________

如图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入c口的物质可能是______________,若有16g甲醇参与原电池反应,理论上电池内部有___________mol 质子通过质子交换膜。

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 0.1 mol N2与足量的Mg完全反应,生成物中阴离子数为0.1 NA

B. 1 mol C2H5OHO2完全氧化为CH3CHO,减少2 NACH

C. 2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1 NA

D. 1.0 gH218OD216O11)组成的混合物中所含中子数为0.5 NA

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【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备,装置如图所示,下列说法错误的是

A. 阳极的电极反应式:MnO42 – e= MnO4

B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

C. 当电路通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子

D. 若电解流出液中KMnO4K2MnO4KOH物质的量之比为abc,则流进电解池的电解液中K2MnO4KOH的物质的量之比为 (a + b)( c + a )

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【题目】是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K

已知:i.

ii.

. (R1R2R3代表烃基)

(1) A的名称是_______________C的官能团的名称是_______________

(2) B分子为环状结构,核磁共振氢谱只有一组峰,B的结构简式为_______________

(3) E分子中含有两个酯基,且为顺式结构,E的结构简式为_______________

(4)反应①的化学方程式为_______________________

(5)试剂a的结构简式为_______________;反应②所属的反应类型为____________反应。

(6)已知QG的同分异构体,同时满足下列条件Q的个数为_______(不考虑立体异构)。

1 mol Q可与足量的NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

②能发生银镜反应

③苯环上有三条支链

(7)已知氨基(-NH2)与-OH类似,也能发生反应i。在由J制备K的过程中,常会产生副产物LL分子式为C16H13NO3,含三个六元环,则L的结构简式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,0.1 mol/L H2A溶液中存在H2AHAA2三种形态的粒子,其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ(x)=cX/(C(H2A)+ C(HA)+C(A2)),下列说法不正确的是(图中a=1.35b=4.17)

A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2)+C(HA)+C(H2A)]

B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH)+C(A2)=C(H+)+C(H2A)

C. 已知Pka=-1gKa,则Pka2=4.17

D. PH=3的溶液中C(HA)>C(A2)+C(H2A)

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【题目】常温下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

A. HA为弱酸

B. b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大

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【题目】已知化学反应A2(g)+ B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应热△H=+(a-b)kJ/mol

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