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    17．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
    ①H2O    ②CaCl2    ③NaOH    ④Cl2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2    ⑦H2SO4    ⑧Na2O2．
    A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦

    分析 一般来说，非金属元素之间形成共价键，两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，以此来解答．

    解答 解：①H2O 为共价化合物，只含有共价键；
     ②CaCl2为离子化合物，含有离子键；
      ③NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；
     ④Cl2为单质，只含共价键；
     ⑤NH4Cl 为离子化合物，含有离子键和共价键；
      ⑥H2O2为共价化合物，只含有共价键；
    ⑦H2SO4为共价化合物，只含有共价键；
     ⑧Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键．
    故选A．

    点评 本题考查化学键及化合物的类别，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，明确判断化学键的一般规律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
    元素有关性质或结构信息
    A地壳中含量最多的元素
    BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
    EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    GG是形成化合物种类最多的元素
    （1）B元素符号为Al，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，用电子式表示C与E形成化合物的过程，D形成的简单离子的结构示意图为．
    （2）F的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）非金属性D小于E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
    （1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
    （2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式，所含化学键类型离子键、共价键
    （3）比较R与Z形成的离子半径大小S2-＞Na+．
    （4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    （5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO4或NaHSO3，其晶体属于离子晶体．
    （6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　）
    A．铁的晶胞中空间利用率为74%
    B．晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积
    C．Zn的晶胞类型与铜相同
    D．简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）
    A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将盛有20mL NO和NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO2的体积比是（　　）
    A．4：1B．3：2C．5：3D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）此实验中尾气可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （5）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
    向试管中滴加液体    		B．
    检查装置的气密性
    C．
    移走加热的蒸发皿    		D．
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（　　）
    A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na+比Li多一个电子层
    C．Li、Na、K+的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子

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