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    （10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
    ①甲的结构式为_____________。
    ②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
    （10分）（1）①第四周期，第Ⅷ族
    ②AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑
    ③Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
    （2）①O＝C＝O
    ②3CO2＋4OH－＝2HCO3－＋CO32－＋H2O（每空2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C         ；
    （2）画出A2-的离子结构示意图：                          ，
    指出D在周期表的位置：                             ；
    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：                ；
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：           （用化学式表示）；
    （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素
    		结构或性质信息
    T
    		基态原子的L层上s电子数等于p电子数
    X
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
    Z
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     
    请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
    （2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式         、          。
    （分子、离子各一种）
    （3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
    ①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是               。
    ②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：
    （1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，
    B在元素周期表中的位置是________________。
    （2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）
    （3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
    （4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。
    （5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的238U，它与制造原子弹的235U属于
    A．同位素B．同一物质C．同分异构体D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（ ）                                                  
    A．共价化合物中一定没有离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
    C．离子化合物中一定没有共价键D．非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为
    A．HX    B     C    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（   ）
    A．x+5B．x-5C．x+1D．x-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个；
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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