Question

15．常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1与0.2mol•L^-1醋酸溶液，c（H⁺）之比
• B． 0.1mol•L^-1Na₂HPO₄溶液，c（HPO₄^2-）与c（Na⁺）之比
• C． pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
• D． pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中，醋酸浓度不同，则醋酸的电离程度不相同；
B.0.1mol•L^-1Na₂HPO₄溶液中阴离子水解减小；
C．一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，所以氨水的浓度大于氢氧根离子浓度；
D．根据电荷守恒判断阴离子浓度．

解答 解：A．．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比大于1：2，故A错误；
B.0.1mol•L^-1Na₂HPO₄溶液，HPO₄^2-离子水解减小，c（HPO₄^2-）与c（Na⁺）之比小于1：2，故B错误；
C．pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，c（Ba（OH）₂）=$\frac{1}{2}$×c（OH^-）=0.00005mol/L，c（氨水）＞0.0001mol/L，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故C错误；
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒得c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），所以c（SO₄^2-）与，c（CH₃COO^-）之比等于1：2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查盐类水解及弱电解质的电离，题目难度中等，注意盐类的水解、弱电解质的电离特点，以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系．