Question

3．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 晶体熔点的高低：＞
• B． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C． 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．根据分子间氢键增大熔点，分子内氢键降低熔点判断；
B、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；
C、金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比；
D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．

解答 解：A．因为对位形成分子间氢键增大熔点，邻位形成分子内氢键降低熔点，所以晶体熔点的高低：＞，故A正确；
B、原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C、Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；
D、晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径，F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，则晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选C．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大．