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    类推是学习和研究化学的重要思维方法．下列有关类推结论正确的是（　　）
     选项 化学事实 类推结论
     A 铜丝在氧气中加热反应生成CuO 铜丝在S蒸气中加热反应生成CuS
     B 常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4 常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
     C 同一周期从左到右，主族元素非金属性逐渐增强 同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大
     D 除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，看采用充分加热的方法 除去碘粉末中混有少量的NH4Cl，看采用充分加热的方法
    A、AB、BC、CD、D
    考点：探究化学规律
    专题：
    分析：A．S具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；
    B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离；
    C．同一周期元素，主族元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其电负性越大；
    D．Na2CO3的稳定性大于NaHCO3，且加热条件下，NaHCO3能转化为Na2CO3；NH4Cl不稳定，受热易分解生成氨气和HCl，稳定较低时二者又转化为NH4Cl．
    解答： 解：A．氧气氧化性较强，能将变价金属氧化为较高价态，S具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以铜丝在硫蒸气中加热反应生成Cu2S，故A错误；
    B．由于醋酸是弱酸，加水稀释不断电离出H+，故pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后溶液的pH＜4，故B错误；
    C．同一周期元素，主族元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其电负性越大，故C正确；
    D．碘粉中混有少量的NH4Cl，加热后碘粉易升华，NH4Cl易分解，遇冷后碘粉凝华，NH3和HCl又化合生成NH4Cl，两者又混在一起，无法分离，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应规律，侧重考查元素化合物知识，为高考高频点，涉及物质性质、元素周期律、弱电解质电离等知识点，注意S单质和金属反应特点，为易错点．
    练习册系列答案
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    C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是

    A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6

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    如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    ①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．
    ②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：
     
    ．
    ③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），滴定时Na2S2O3溶液应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为
     
    ．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    顺序步骤实验现象
    ①取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化
    ②滴入少量淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化
    ③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：
     
    ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验．写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
     
     
    步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
    （1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
    查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．
    设计如图甲装置进行实验．按图甲连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

    ①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是
     
    ．
    ②C装置的目的是
     
    ．
    ③能证明有NO2生成的实验现象是
     
    ，能证明有NO生成的实验操作与现象是
     
    ．
    ④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是
     
    ．
    （2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
    金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
    Al3+3.44.7
    Cu2+4.16.9
    Mg2+9.412.4
    pH＞7.8时，Al（OH）3开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
    设计如图乙方案并进行实验：
    ①调节pH时，应控制pH的范围是
     
    ．
    ②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是
     
    ．
    ③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、X可能含有2种盐
    B、Y可能含有（NH4）2SO4
    C、a是SO3
    D、（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．

    完成下列填空：
    （1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是
     
    ．
    （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是
     
    （填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是
     
    ．（选填编号）
    a．溴水褪色b．有油状物质生成
    c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性
    （3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是
     
    ．（选填编号）
    物质沸点（℃）
    乙醇78.5
    乙酸117.9
    乙酸乙酯77
    a．甲装置乙酸转化率高
    b．乙装置乙酸转化率高
    c．甲装置有冷凝回流措施
    d．乙装置有冷凝回流措施
    （4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3
    以上流程中试剂A的化学式是
     
    ；操作Ⅱ的名称是
     
    ；操作Ⅲ一般适用于分离
     
    混合物．
    （5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
    ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
    ②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．
    按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入
     
    ，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（　　）
    A、R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水
    B、Y分别可与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同
    C、Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性
    D、原子半径从小到大：X＜Y＜Z＜R＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生活、生产中，下列行为安全合理的是（　　）
    A、向燃着的酒精炉中添加酒精
    B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火
    C、金属钠着火时用水灭火
    D、氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生

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