Question

2．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

• A． PbO₂是电池的负极
• B． 负极的电极反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺
• C． Pb得电子，发生氧化反应
• D． 电池充电时，溶液酸性增强

Answer 1

分析 根据放电时的电池反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO₂在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；电池充电时反应逆向进行生成硫酸，所以溶液的酸性增强，据此进行解答．

解答 解：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO₂为正极，故A错误；
B．根据电池反应可知，Pb在反应中失去电子生成PbSO₄，所以负极的电极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故B错误；
C．Pb失电子，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；
D．电池充电时反应逆向进行生成硫酸，硫酸的浓度增大，所以溶液的酸性增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．