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    【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是

    A.配制一定浓度的NaOH溶液

    B.中和热的测定

    C.加热熔融NaOH固体

    D.测定高锰酸钾溶液的浓度

    【答案】D

    【解析】

    A. 配制一定浓度的NaOH溶液时，溶质的溶解要在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故A错误；B.中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，故不能完成中和热的测定，故B错误；C.瓷坩埚的主要成分是SiO2，加热熔融NaOH固体会发生反应生成Na2SiO3和水，所以不能用瓷坩埚加热完成；D.利用高锰酸钾溶液的强氧化性和草酸的还原性，两者可以反应，硫酸锰可以催化该反应，故用一定浓度的草酸溶液可以测定高锰酸钾的浓度，当滴加最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变化红色且半分钟之内不褪色，即为滴定终点，该实验是可行的，可以达到实验目的，故答案为D。

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    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）

    容器

    编号

    物质的起始浓度

    (mol·L-1)

    物质的平衡浓度

    (mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆

    C. 达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

    (1)A的基态原子的电子排布式为_________________；

    (2)C元素在周期表中的位置是____________________

    (3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________。

    (4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

    X电极的电极反应式为___________，电解池总反应的离子方程式为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    (1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

    (2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。

    (3)已知：常温下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

    H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

    HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

    (4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填字母代号)。

    A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸

    (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)。

    A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5

    (6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

    ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

    ②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

    D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

    B. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)

    C. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

    D. x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是

    A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

    B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

    C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

    D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2

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