精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(  )

A. 都是σ键,没有π

B. 都是π键,没有σ

C. 既有π键,又有σ

D. CH4外,都是σ

【答案】A

【解析】HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中与中心原子Cl、O、C、N成键的原子只能形成一个共价键,所以这组分子中共价键都是单键,形成方式都是σ键,没有π键,故选A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于吸热反应的是(
A.镁的燃烧反应
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.水的分解反应
D.铝与氧化铁的铝热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组仪器:①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有

A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属互化物属于合金的一种,大多数以金属键结合,如Cu9Al4、Cu5Zn8等,它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子核外有________种运动状态的电子,基态铝原子有_______个未成对电子。

(3)锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________

(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有____________(填字母编号)。

A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为______________________________

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是____________________

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其化学式为_____________,每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个,它们构成的空间结构为_______________。其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液

A.abB.bcC.adD.cd

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A.分子中共价键键角均为109°28′ B.黄砷中共价键键能大于白磷

C.黄砷分子极性大于白磷 D.黄砷的熔点高于白磷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表的部分,下列说法不正确的是

A. 元素最高化合价:F>S>P B. 酸性强弱:H2SO4>H3PO4

C. 非金属性F>S>P D. 最外层电子数:F>S>P

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)/molL﹣1

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

C(CO)/molL﹣1

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大,则上述反应的△H0(填写“>”、“<”、“=”.)
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=
(3)计算4s时NO的转化率
(4)下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.

实验编号

T/℃

NO初始浓度/molL﹣1

CO初始浓度/molL﹣1

催化剂的比表面积/m2g﹣1

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

124

350

124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据.
②请在给出的坐标图中,画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl3178℃升华,极易潮解,遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

(探究一)无水AlCl3的实验室制备

利用下图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。

(1)写出装置A发生的反应方程式__________

(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号),装置F的作用是__________

(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________

(探究二)离子浓度对氯气制备的影响

探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应会停止的原因:

(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成;假设2.__________

(5)设计实验方案:(限选试剂:H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

步骤

实验操作

预测现象和结论

往不再产生氯气的装置中,加入_____继续加热

若有黄绿色气体生成,则假设1成立

__________

若有黄绿色气体生成,则假设2成立

(探究三)无水AlCl3的含量测定及结果分析

D中反应后所得固体2.0g,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况),重复测定三次,数据如下:

第一次实验

第二次实验

第三次实验

D中固体用量

2.0g

2.0g

2.0g

氢气的体积

334.5mL

336.0mL

337.5mL

(6)根据表中数据,计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________

(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低,可能的一种原因是__________

查看答案和解析>>

同步练习册答案