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    14．下列属于电解质的是（　　）
    A．KCl晶体B．NaCl溶液C．金属铜D．CO2

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
    非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物；
    电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化钾为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故A正确；
    B．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
    C．金属铜为单质，不是电解质，故C错误；
    D．二氧化碳在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9g H2O．
    （1）该有机物的实验式是CH2O
    （2）若A是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，其结构简式是HCHO．
    （3）若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则结构简式为CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    T
    A．原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rY＞rX
    B．离子Y2-和X3-的核外电子数和电子层数都不相同
    C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
    Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
    （1）写出CO2加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1，该反应的平衡常数的表达式为）
    $\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
    （2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）二甲醚燃料电池原理如图1所示

    ①M区发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH3OCH3的质量为0.24g（假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．
    Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是bd
    a．体系内混合气体的密度保持不变       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
    c．容器内气体的总压强保持不变         d．NO体积分数不再改变
    （2）某温度下，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
     起始浓度 甲 乙 丙
     c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
     c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
    ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO2）=0.006mol/（L•min）．
    ②丙达到平衡所用的时间＜10min（填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为a=c＜b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Al3+、OH-、Cl-、Na+
    C．NO3-、Cl-、Na+、Ag+D．CO32-、H+、Ca2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
    C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．非自发反应在任何条件下都不能发生
    B．冰融化为水的过程中△H＜0，△S＞0
    C．2H2（g）+02（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1此反应在低温时可以自发进行
    D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数约为0.2NA
    B．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移电子数为6NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．常温常压下，等质量的CO和N2中含有原子数目均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．关于下列各图的叙述正确的是（　　）
    A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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