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    【题目】下列说法正确的是

    A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

    B．失电子多的金属还原性强

    C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、非金属单质在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B、金属还原性的强弱取决于金属失电子的难易，与失电子的多少无关，错误；C、某元素从化合态到游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，错误；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3＋被还原可生成Fe2＋，正确。

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    【题目】如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是( )

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱

    B. 最简单气态氢化物的稳定性比小

    C. 金属性比弱

    D. 原子半径比大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硝酸银溶液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:

    ①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算

    ②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点

    [已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

    某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里氯化钠的浓度，采用以上银量法，每次取20.00ml 淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:

    （1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO3固体，制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用)，原因是_______________。

    （2）为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值)，则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。

    （3）根据相关离子的性质，滴定时溶液的pH值应控制在6.5～10,pH值太大或太小对实验均有不良影响，pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。

    （4）AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）

    A. 刚开始反应时速率：甲>乙 B. 平衡后反应放热：甲>乙

    C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于氧化物的是（ ）

    A.H3PO4B.KOHC.MgOD.AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关键能数据如表：

    化学键

    Si﹣O

    O=O

    Si﹣Si

    键能/kJmol﹣1

    X

    498.8

    176

    晶体硅的燃烧热为989.2kJmol﹣1 ， 则X的值为（　　）
    A.423.3
    B.460
    C.832
    D.920

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

    A. 甲一定是金属元素

    B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

    C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

    D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下事实不能用元素周期律解释的是

    A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

    B. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

    C. 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键

    D. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

    ①下列实验操作步骤的正确排序为___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a．关闭K1和K2 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．点燃酒精灯，加热 d．称量A e．冷却到室温 f．熄灭酒精灯

    ②判断A是否恒重的方法是____________________。

    ③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为___________→D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为__________________________。

    ②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。

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