四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表
①>35 ℃NH4HCO3会有分解
请完成下列问题:
(1)反应温度控制在30—35 ℃,是因为若高于35 ℃,则_______________,若低于30 ℃,则_______________;为控制此温度范围,采取的加热方法为_______________。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是_______________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_______________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有_______________(以化学式表示),需加入_______________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=______________。
解析:(1)根据题干信息,NH4HCO3高于35 ℃时,会发生分解;若低于30 ℃,则反应速率太慢;控制温度的方法一般是水浴加热。
(2)保温30分钟的目的是使反应充分进行,由于NaHCO3在水中的溶解度小,故静置后只析出NaHCO3,洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4Cl、NH4HCO3等杂质。
(3)过滤所得的母液中主要含NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,可加入HCl,得到NaCl和NH4Cl。
(4)设混合物中含纯碱的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,由反应式+H+====知x mol的纯碱需耗mol的HCl,同时生成x mol的,再由+H+====CO2↑+H2O知,总量为(x+y),其耗盐酸量为(x+y),根据题意则有x+(x+y)=mol,即2x+y=;y=-2x=-2×=,所以m(NaHCO3)=×M(NaHCO3),从而求出其质量分数。
答案:(1)NH4HCO3 分解 反应速率降低水浴加热
(2)使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
(3)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl
(4)×100%
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
温度溶解度盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
c(V2-V1)M |
1000W |
c(V2-V1)M |
1000W |
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 35℃以上分解 | |||
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
A、第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应 |
B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤 |
C、第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率 |
D、反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH4Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表
温度 溶解度 盐 | ||||||||
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —① | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①>
请回答:
(1)反应温度控制在30—35 ℃,是因为若高于35 ℃,则_______________,若低于30 ℃,则_________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为_______________________。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是____________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是__________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得母液中含有_____________(以化学式表示),需加入_______________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含水量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
NaHCO3(%)=___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据侯德榜制碱法原理,实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下:①配制含氨的氯化钠饱和溶液;②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2;③将CO2通入NaCl的氨溶液中,得到碳酸氢钠晶体;④过滤,冷水洗涤沉淀;⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。
试回答下列问题:
(1)某学生将实验步骤①②③设计成下图所示的装置:
洗气瓶B中的液体是_________,烧杯C中的液体是_________。装置A中的离子方程式是____________________________________。
(2)实验步骤④中过滤操作要求做到“一贴、二低、三靠”,其具体含义是:
一贴:_____________________________________________;
二低:_____________________________________________;
三靠:_____________________________________________。
洗涤沉淀的目的是___________________________________________________________。
(3)该学生设计下图所示装置进行NaHCO3的分解,并证实产物中有CO2产生。
①试管中发生的化学反应方程式是:____________________________________。
②指出该学生设计的装置图的错误之处,并改正(文字说明即可)。
③停止加热时应该怎样操作,为什么?
④烧杯中发生反应的离子方程式是:____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表
温度 溶解度 盐 | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | 60 ℃ | 100 ℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —① | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4C | l29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①>35℃ NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)反应温度控制在30—35 ℃,是因为若高于35 ℃,则__________________________,若低于30 ℃,则______________________________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为__________________________________________________________。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是______________________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________________________________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有______________________________________(以化学式表示),需加入___________________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
w(NaHCO3)=___________________。
?
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